Le carbone peut former des liaisons covalentes polaires et non polaires. Le type de liaison dépend de l'électronégativité des atomes impliqués. Des liaisons covalentes non polaires se forment lorsque deux atomes ont des électronégativités similaires, comme les liaisons carbone-carbone. Les liaisons covalentes polaires se forment lorsque la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4 mais inférieure à 1,7, comme une liaison carbone-oxygène.

Voici quelques exemples de molécules à base de carbone et les types de liaisons qu’elles forment :

- Méthane (CH4) :Le carbone forme quatre liaisons covalentes non polaires avec quatre atomes d'hydrogène.

- Dioxyde de carbone (CO2) :Le carbone forme deux liaisons covalentes polaires avec deux atomes d'oxygène.

- Éthanol (C2H5OH) :Le carbone forme trois liaisons covalentes non polaires avec trois atomes d'hydrogène et une liaison covalente polaire avec un atome d'oxygène.

- Acétone (CH3COCH3) :Le carbone forme trois liaisons covalentes non polaires avec trois atomes d'hydrogène, deux liaisons covalentes polaires avec deux atomes d'oxygène et une liaison covalente avec un autre atome de carbone.