Lorsque le dioxyde de carbone (CO2) se dissout dans l'eau (H2O), il subit une réaction chimique pour former de l'acide carbonique (H2CO3). L'acide carbonique est un acide faible qui se dissocie partiellement en ions hydrogène (H+) et en ions bicarbonate (HCO3-). Ce processus peut être représenté par l’équation chimique suivante :

CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

La mesure dans laquelle le CO2 se dissout dans l’eau et forme de l’acide carbonique dépend de plusieurs facteurs, notamment la température, la pression et la présence d’autres substances dissoutes. En général, la solubilité du CO2 dans l’eau augmente à mesure que la température diminue et que la pression augmente. À l’inverse, la présence d’autres substances dissoutes, comme les sels, peut réduire la solubilité du CO2.

L'acide carbonique est un composant important du cycle du carbone terrestre et joue un rôle crucial dans la régulation du pH des eaux naturelles. Il contribue également à la formation de roches carbonatées, comme le calcaire et la dolomite, qui sont des composants essentiels de la croûte terrestre.