1. Numéro atomique :
Les deux isotopes ont le même numéro atomique de 15, ce qui signifie qu’ils ont tous deux 15 protons dans leur noyau atomique.
2. Numéro de masse :
La principale différence entre les deux isotopes réside dans leur nombre de masse. Le phosphore 31 a un nombre de masse de 31, ce qui signifie que son noyau contient 15 protons et 16 neutrons. Le phosphore 32, quant à lui, a un nombre de masse de 32, ce qui indique que son noyau contient 15 protons et 17 neutrons.
3. Radioactivité :
Le phosphore 32 est un isotope radioactif, ce qui signifie que son noyau est instable et peut subir une désintégration radioactive, émettant ainsi des particules et de l'énergie. Sa demi-vie est d'environ 14,3 jours, ce qui signifie qu'il faut 14,3 jours pour que la moitié des noyaux radioactifs se désintègrent. En revanche, le phosphore 31 est un isotope stable et ne subit pas de désintégration radioactive.
4. Applications :
De par sa radioactivité, le Phosphore-32 a plusieurs applications importantes :
- Traceur radioactif : Le ³²P est utilisé comme traceur dans la recherche biologique et médicale pour étudier les processus métaboliques et suivre le mouvement des molécules contenant du phosphore dans les organismes vivants.
- Radiothérapie : Le ³²P est utilisé dans certaines formes de radiothérapie, notamment dans le traitement de certains cancers du sang tels que la leucémie et le lymphome. Les particules bêta émises par le ³²P peuvent cibler et détruire les cellules cancéreuses tout en minimisant les dommages aux tissus sains.
- Applications industrielles : Le ³²P est également utilisé dans certains processus industriels et de fabrication, tels que la mesure de l'épaisseur des matériaux et la détection de défauts dans les pièces métalliques.
5. Abondance naturelle :
Dans la nature, le phosphore 31 est l’isotope le plus abondant, représentant environ 99,99 % de tout le phosphore naturel. Le phosphore 32 est un isotope beaucoup plus rare, représentant seulement environ 0,01 % du phosphore naturel.
