En général, pour un ion métallique avec un numéro de coordination de 6, les complexes d'éthylènediamine sont plus stables que les complexes d'ammoniac. En effet, l'éthylènediamine est un ligand bidenté, ce qui signifie qu'elle peut donner deux paires d'électrons à l'ion métallique, tandis que l'ammoniac est un ligand monodenté et ne peut donner qu'une seule paire d'électrons. L'effet chélate, qui fait référence à la stabilité accrue d'un complexe avec un ligand multidenté par rapport à un complexe avec plusieurs ligands monodentés, contribue à la stabilité améliorée des complexes d'éthylènediamine.

Lorsqu’on considère la réaction de ces complexes avec une solution d’hydroxyde de sodium, la basicité des ligands joue également un rôle. L'ammoniac est une base plus faible que l'éthylènediamine, ce qui signifie qu'elle est moins susceptible de protoner en solution aqueuse. En conséquence, les complexes d'ammoniac sont plus susceptibles de subir des réactions d'échange de ligands avec les ions hydroxyde d'une solution d'hydroxyde de sodium, conduisant à la formation de complexes d'hydroxyde métallique.

En revanche, l’éthylènediamine est une base plus forte et ses complexes sont moins susceptibles de subir des réactions d’échange de ligands avec les ions hydroxyde. Par conséquent, les complexes d’éthylènediamine sont généralement plus stables en présence d’une solution d’hydroxyde de sodium que les complexes d’ammoniac.