1. Élévation du point d'ébullition : Lorsque le sel est dissous dans l’eau, le point d’ébullition de l’eau augmente. Cela signifie que l’eau doit être chauffée à une température plus élevée pour atteindre son point d’ébullition. Par exemple, l'ajout d'un gramme de sel à 100 grammes d'eau augmente le point d'ébullition de l'eau d'environ 0,52 degrés Celsius (0,94 degrés Fahrenheit).
2. Dépression du point de congélation : À l’inverse, l’ajout de sel à l’eau abaisse le point de congélation de l’eau. Cela signifie que l’eau doit être refroidie à une température plus basse pour geler. Le même gramme de sel ajouté à 100 grammes d'eau que dans l'exemple précédent abaisse le point de congélation d'environ 0,59 degrés Celsius (1,06 degrés Fahrenheit).
3. Capacité thermique spécifique : La capacité thermique spécifique d’une substance représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d’un gramme de cette substance d’un degré Celsius. Lorsque le sel est dissous dans l’eau, la capacité thermique spécifique de la solution diminue. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour augmenter la température de la solution d’eau salée du même montant que celle de l’eau pure.
Les changements du point d’ébullition, du point de congélation et de la capacité thermique spécifique lorsque du sel est ajouté à l’eau sont tous liés aux interactions entre les ions du sel (Na+ et Cl-) et les molécules d’eau. Ces interactions affectent la structure moléculaire et les propriétés de l’eau, conduisant aux changements observés dans le comportement lié à la température.
Il convient de noter que l’ampleur de ces effets de température dépend de la concentration de sel dans l’eau. Des concentrations plus élevées de sel entraînent des changements plus importants du point d’ébullition, du point de congélation et de la capacité thermique spécifique.
