Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)
Dans cette réaction :
- Le magnésium (Mg) sous sa ou ses formes solides est le métal réactif.
- L'acide sulfurique dilué (H2SO4), qui est une solution aqueuse, est l'acide réactif.
La réaction implique une seule réaction de déplacement ou de substitution. Voici ce qui se passe :
1. Les atomes de magnésium (Mg) sous forme solide perdent leurs deux électrons les plus externes, chacun devenant des ions Mg2+.
2. Les électrons perdus des atomes de magnésium sont transférés aux ions hydrogène (H+) dans la solution d’acide sulfurique, les réduisant en hydrogène gazeux (H2).
3. Les ions Mg2+ chargés positivement se combinent avec les ions sulfate chargés négativement (SO42-) de l'acide sulfurique pour former du sulfate de magnésium (MgSO4), qui se dissout dans la solution.
En conséquence, du sulfate de magnésium (MgSO4), un sel soluble, se forme et de l'hydrogène gazeux (H2) est libéré comme sous-produit. Cette réaction est couramment observée lors de démonstrations en laboratoire ou d'expériences impliquant la réactivité des métaux avec des acides.
