La conductivité électrique des composés ioniques est généralement assez faible lorsqu’ils sont à l’état solide. En effet, les ions d’un solide sont étroitement liés à leurs positions sur le réseau et sont incapables de se déplacer librement. Cependant, lorsqu’un composé ionique est dissous dans l’eau ou dans un autre solvant polaire, les ions se séparent les uns des autres et sont libres de se déplacer, permettant au composé de conduire l’électricité. La conductivité électrique d'une solution ionique augmente avec la concentration du composé, car il y a plus d'ions présents pour transporter le courant électrique.

La conductivité électrique des composés ioniques peut également être affectée par la température. À mesure que la température augmente, les ions d’un composé deviennent plus mobiles, permettant au composé de conduire l’électricité plus efficacement. C'est pourquoi certains composés ioniques, comme le chlorure de sodium, deviennent plus conducteurs lorsqu'ils sont chauffés.

En résumé, la conductivité électrique des composés ioniques est généralement faible à l’état solide mais augmente lorsque le composé est dissous dans un solvant ou lorsque la température augmente.