1. Dissociation ionique :
- L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissocie complètement dans l'eau, formant des ions sodium (Na+) et hydroxyde (OH-).
- L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort qui se dissocie complètement dans l'eau, formant des ions hydrogène (H+) et chlorure (Cl-).
2. Réaction de neutralisation :
- Lorsque les deux solutions sont mélangées, les ions hydrogène (H+) de l'acide chlorhydrique réagissent avec les ions hydroxyde (OH-) de la soude pour former des molécules d'eau (H2O).
- L'équation chimique globale de la réaction de neutralisation est :
NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
3. Formation de chlorure de sodium :
- Au fur et à mesure de la réaction, les ions sodium (Na+) de l'hydroxyde de sodium et les ions chlorure (Cl-) de l'acide chlorhydrique se combinent pour former du chlorure de sodium (NaCl), qui est un sel neutre.
- Le chlorure de sodium se dissout dans l'eau et se dissocie en ses ions respectifs.
4. Dégagement de chaleur :
- La réaction de neutralisation est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur. La chaleur dégagée fait augmenter la température de la solution et le mélange réactionnel peut être chaud au toucher.
5. Changement de pH :
- Avant mélange, la solution de soude présente un pH élevé (basique) du fait de la présence d'ions hydroxyde. L'acide chlorhydrique a un pH faible (acide) en raison de la présence d'ions hydrogène.
- Après neutralisation, le pH de la solution obtenue devient neutre (pH =7) car les ions hydrogène et les ions hydroxyde ont été consommés en quantités égales.
6. Formation de sel et conductivité de la solution :
- Le chlorure de sodium (NaCl) formé augmente la conductivité de la solution. En effet, le chlorure de sodium, comme les autres sels, se dissocie en ions dans l'eau, permettant à la solution de conduire l'électricité.
En résumé, le mélange d’une solution d’hydroxyde de sodium et d’acide chlorhydrique entraîne une réaction de neutralisation, formant de l’eau et du chlorure de sodium comme produits. La réaction libère de la chaleur et modifie le pH de la solution en neutre. La solution résultante contient des ions sodium et chlorure, qui contribuent à sa conductivité accrue.
