1. Calculez les moles de Fe3O4 et FeO dans le mélange initial :
La masse molaire de Fe3O4 =55,845 g/mol
Moles de Fe3O4 =3,970 g / 55,845 g/mol =0,0710 mol
La masse molaire de FeO =71,844 g/mol
Moles de FeO =3,970 g - 0,0710 mol * 231,53 g/mol =0,0116 mol
2. Calculez les moles d’oxygène dans le mélange initial :
Pour Fe3O4, il y a 4 atomes d’oxygène par molécule.
Moles d'oxygène de Fe3O4 =0,0710 mol * 4 =0,284 mol
Pour FeO, il y a 1 atome d’oxygène par molécule.
Moles d'oxygène de FeO =0,0116 mol * 1 =0,0116 mol
Moles totales d'oxygène dans le mélange initial =0,284 mol + 0,0116 mol =0,2956 mol
3. Calculez les moles d’oxygène dans le produit final, Fe2O3 :
La masse molaire de Fe2O3 =159,69 g/mol
Moles de Fe2O3 =4,195 g / 159,69 g/mol =0,0263 mol
Pour Fe2O3, il y a 3 atomes d’oxygène par molécule.
Moles d'oxygène dans Fe2O3 =0,0263 mol * 3 =0,0789 mol
4. Calculez la différence en moles d’oxygène :
Moles d'oxygène ayant réagi =Moles d'oxygène dans le mélange initial - Moles d'oxygène dans le produit final
Moles d'oxygène ayant réagi =0,2956 mol - 0,0789 mol =0,2167 mol
5. Calculez la masse d’oxygène ayant réagi :
La masse molaire de l'oxygène =16 g/mol
Masse d'oxygène ayant réagi =0,2167 mol * 16 g/mol =3,467 g
La masse d’oxygène qui a réagi est donc de 3,467 g.
