Le tétrachlorure de carbone (CCl4) a une géométrie moléculaire tétraédrique et est classé comme molécule symétrique. Cette symétrie résulte de la répartition égale des atomes de chlore électronégatifs autour de l’atome de carbone central. Les quatre liaisons C-Cl du tétrachlorure de carbone sont identiques en longueur et en angle, reflétant la structure tétraédrique hautement symétrique de la molécule.

Pour déterminer la symétrie d'une molécule, nous analysons sa structure moléculaire et son groupe de points. Le groupe de points décrit l'ensemble des opérations de symétrie (rotations et réflexions) qui laissent la molécule inchangée. Le tétrachlorure de carbone appartient au groupe ponctuel Td, qui présente la symétrie la plus élevée parmi les molécules tétraédriques. Ce groupe comprend des rotations autour de trois axes orthogonaux (axes C3) et quatre axes diagonaux (axes C2), ainsi que des plans miroirs (σ) qui coupent la molécule en deux.

En raison de sa disposition symétrique, le tétrachlorure de carbone présente des propriétés isotropes, ce qui signifie que ses caractéristiques physiques et chimiques sont les mêmes dans toutes les directions. Cette symétrie affecte également ses propriétés spectroscopiques, ses modes vibrationnels et sa réactivité.

Par conséquent, le tétrachlorure de carbone est considéré comme une molécule symétrique avec une géométrie moléculaire tétraédrique hautement symétrique et appartient au groupe de points Td.