* Contient des molécules d'eau coordonnées à l'ion métallique.

* Les molécules d'eau sont maintenues en place par des liaisons hydrogène à l'ion métallique et entre elles.

* Le nombre de molécules d'eau coordonnées à l'ion métallique est appelé indice d'hydratation.

* Les sels hydratés sont généralement plus solubles dans l'eau que les sels anhydres.

* Des exemples de sels hydratés comprennent le sulfate de cuivre (II) pentahydraté (CuSO₄·5H₂O) et le chlorure de sodium dihydraté (NaCl·2H₂O).

Sels anhydres :

* Ne contient aucune molécule d'eau coordonnée à l'ion métallique.

* Les sels anhydres sont généralement moins solubles dans l'eau que les sels hydratés.

* Des exemples de sels anhydres comprennent le sulfate de cuivre (II) (CuSO₄) et le chlorure de sodium (NaCl).

La différence entre les sels hydratés et les sels anhydres est due à la présence ou à l'absence de molécules d'eau coordonnées à l'ion métallique. Cela peut avoir un impact significatif sur les propriétés physiques et chimiques du sel, telles que sa solubilité, sa couleur et son point de fusion.