* Augmentation de la température :
Lorsque la température augmente, la vitesse de décomposition du peroxyde d’hydrogène augmente. En effet, une température plus élevée fournit plus d’énergie aux molécules, leur permettant de surmonter la barrière énergétique d’activation et de réagir. En conséquence, la vitesse de décomposition du peroxyde d’hydrogène devient plus rapide à des températures plus élevées.
* Température diminuée :
À l’inverse, lorsque la température diminue, le taux de décomposition du peroxyde d’hydrogène diminue. En effet, la température plus basse fournit moins d’énergie aux molécules, ce qui rend plus difficile pour elles de surmonter la barrière énergétique d’activation et de réagir. Par conséquent, la vitesse de décomposition du peroxyde d’hydrogène devient plus lente à des températures plus basses.
La relation entre la température et la vitesse de décomposition du peroxyde d'hydrogène peut être décrite par l'équation d'Arrhenius :
```
k =Ae^(-Ea/RT)
```
Où:
- k est la constante de vitesse de la réaction
- A est le facteur pré-exponentiel
- Ea est l'énergie d'activation de la réaction
- R est la constante des gaz parfaits
- T est la température absolue
Cette équation montre que la constante de vitesse (k) de la réaction est liée de manière exponentielle à la température (T). À mesure que la température augmente, la constante de vitesse augmente et vice versa.
En résumé, la température a un effet significatif sur la vitesse de décomposition du peroxyde d’hydrogène. Des températures plus élevées accélèrent le processus de décomposition, tandis que des températures plus basses le ralentissent. Ce comportement est conforme aux principes de la cinétique chimique et à l'équation d'Arrhenius.
