Lorsqu'un acide réagit avec une base, les ions hydrogène (H+) de l'acide se combinent avec les ions hydroxyde (OH-) de la base pour former de l'eau (H2O). Les ions chargés positivement (cations) restants de la base et les ions chargés négativement (anions) de l'acide forment un sel.
Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) réagit avec l’hydroxyde de sodium (NaOH), les produits sont de l’eau et du chlorure de sodium (NaCl). Les ions sodium et chlorure se combinent pour former le sel, tandis que les ions hydrogène et hydroxyde se combinent pour former de l’eau.
$$\text{HCl (aq)} + \text{NaOH(aq)} → \text{H}_2\text{O(l)} + \text{NaCl(aq)}$$
Dans ce cas, la solution résultante sera de l’eau salée, car elle contient du chlorure de sodium dissous dans l’eau. Cependant, si la réaction acido-basique implique différents réactifs qui ne produisent pas de chlorure de sodium, la solution résultante ne sera pas de l’eau salée. Par exemple, la réaction de l’acide sulfurique (H2SO4) avec l’hydroxyde de potassium (KOH) produira de l’eau et du sulfate de potassium (K2SO4), mais pas de l’eau salée puisqu’il n’y a pas de formation de chlorure de sodium.
$$\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) + 2\text{KOH}(\text{aq}) → \text{2H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4 \text{(aq)}$$
Par conséquent, même si les réactions acide-base peuvent produire du sel et de l’eau, la solution résultante ne sera de l’eau salée que si la réaction implique la formation de chlorure de sodium.
