Le chlorure de potassium (KCl) est un composé ionique composé d'ions potassium (K+) et chlorure (Cl-). À l’état solide, le KCl ne conduit pas l’électricité car les ions sont retenus dans une structure en treillis rigide et ne peuvent pas se déplacer librement. Lorsque le KCl est dissous dans l’eau ou fondu, les ions se séparent et peuvent se déplacer librement, permettant au composé de conduire l’électricité.

Dans le KCl solide, les ions sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques. Ces forces empêchent les ions de se déplacer, de sorte que le composé ne peut pas conduire l'électricité. Lorsque le KCl est dissous dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions et brisent les forces électrostatiques. Cela permet aux ions de se déplacer librement et le composé devient un bon conducteur d'électricité.

La même chose se produit lorsque KCl fond. La chaleur dégagée par le processus de fusion brise les forces électrostatiques entre les ions, leur permettant de se déplacer librement et de conduire l'électricité.

La différence de conductivité entre le KCl solide et fondu est due à la différence de mobilité des ions. A l’état solide, les ions sont immobiles et ne peuvent pas conduire l’électricité. A l’état fondu, les ions sont mobiles et peuvent conduire l’électricité.