I2 (s) + 3CHCl3 (l) → ICl3 (l) + 3HCl (g)
Dans cette réaction, les cristaux d'iode subissent une réaction de dismutation, dans laquelle un atome d'iode est oxydé pour former ICl3 tandis que l'autre atome d'iode est réduit pour former du gaz HCl. La réaction est exothermique, libérant de la chaleur dans l'environnement.
La formation d'ICl3 entraîne un changement visible dans la solution. Initialement, la solution peut apparaître brun foncé ou brun rougeâtre en raison de la présence de cristaux d'iode. Au fur et à mesure que la réaction progresse et que ICl3 se forme, la solution devient progressivement plus claire et peut éventuellement devenir incolore ou jaune pâle.
