1. Composition élémentaire :la molécule de soufre (S8) et le dioxyde de soufre (SO2) contiennent des atomes de soufre. La molécule de soufre est constituée de huit atomes de soufre liés entre eux de manière covalente, formant une structure cyclique. Le dioxyde de soufre est un composé de soufre et d’oxygène contenant un atome de soufre et deux atomes d’oxygène.
2. Liaison covalente :la molécule de soufre et le dioxyde de soufre impliquent une liaison covalente entre leurs atomes constitutifs. Dans la molécule de soufre, les huit atomes de soufre sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes, formant une structure cyclique stable. Dans le dioxyde de soufre, l’atome de soufre est lié de manière covalente à deux atomes d’oxygène, partageant des paires d’électrons pour obtenir une configuration électronique stable.
3. Structure moléculaire :La molécule de soufre a une structure en anneau plissé, dans laquelle les huit atomes de soufre forment un anneau plié non plan. Le dioxyde de soufre, quant à lui, a une structure moléculaire courbée ou en forme de V. L’atome de soufre est situé au centre, avec deux atomes d’oxygène qui y sont liés sur les côtés opposés, créant une configuration courbée.
4. Polarité :La molécule de soufre est une molécule non polaire. Cela signifie que la distribution des électrons au sein de la molécule est symétrique, ce qui n’entraîne aucune charge électrique nette. Le dioxyde de soufre est cependant une molécule polaire. La différence d'électronégativité entre les atomes de soufre et d'oxygène crée une liaison covalente polaire, dans laquelle les atomes d'oxygène portent une charge partielle négative et l'atome de soufre porte une charge partielle positive, ce qui entraîne une polarité moléculaire nette.
5. Réactivité chimique :La molécule de soufre et le dioxyde de soufre présentent des réactivités chimiques différentes. La molécule de soufre est relativement inerte et non réactive dans des conditions normales. Il est insoluble dans l’eau et présente une faible réactivité avec d’autres substances à température ambiante. Le dioxyde de soufre, quant à lui, est plus réactif. C'est un gaz âcre et irritant qui peut réagir avec l'eau pour former de l'acide sulfureux (H2SO3). Le dioxyde de soufre réagit également avec divers composés, notamment les oxydes métalliques, pour former des sulfites et des sulfates.
Ces similitudes et différences entre la molécule de soufre et le dioxyde de soufre mettent en évidence leurs propriétés et comportements distincts, bien que les deux contiennent des atomes de soufre.
