1. Protons :Les protons portent une charge électrique positive, donc le nombre de protons dans un atome ou un ion détermine sa charge positive. Chaque proton apporte une charge de +1.
2. Électrons :Les électrons portent une charge électrique négative, donc le nombre d’électrons dans un atome ou un ion détermine sa charge négative. Chaque électron apporte une charge -1.
3. Neutrons :Les neutrons n’ont pas de charge électrique, ils ne contribuent donc pas à la charge globale d’un atome ou d’un ion.
Pour trouver la charge nette d’un atome ou d’un ion :
1. Comptez le nombre de protons :cela vous donne la charge positive totale.
2. Comptez le nombre d’électrons :cela vous donne la charge négative totale.
3. Soustrayez la charge négative totale de la charge positive totale :
- Si le résultat est positif, l'atome ou l'ion a une charge nette positive (cation).
- Si le résultat est négatif, l'atome ou l'ion a une charge nette négative (anion).
- Si le résultat est nul, l'atome ou l'ion n'a pas de charge nette (neutre).
Par exemple:
1. Atome neutre :L’oxygène a 8 protons (8+) et 8 électrons (8-). La charge nette est de 8+ - 8- =0, donc l'oxygène est un atome neutre.
2. Ion positif (cation) :L'ion sodium a 11 protons (11+) et 10 électrons (10-). La charge nette est de 11+ - 10- =+1, donc l'ion sodium est un cation avec une charge +1.
3. Ion négatif (anion) :L'ion chlorure a 17 protons (17+) et 18 électrons (18-). La charge nette est de 17+ - 18- =-1, donc l'ion chlorure est un anion avec une charge de -1.
En résumé, la charge d'un atome ou d'un ion est déterminée en comparant le nombre de protons (charge positive) au nombre d'électrons (charge négative). La charge nette peut être positive, négative ou nulle, indiquant respectivement un cation, un anion ou un atome neutre.
