La couleur du sulfate de cuivre passe du bleu au vert pâle lorsqu’on y plonge un clou de fer. Cela est dû à une réaction chimique entre le fer contenu dans l’ongle et la solution de sulfate de cuivre. Au cours de cette réaction, les étapes suivantes ont lieu :

1. Oxydation du fer :Le fer métallique subit une oxydation, où ses atomes perdent des électrons. En conséquence, les atomes de fer se transforment en ions ferreux (Fe2+).

2. Réduction du cuivre :Dans une solution de sulfate de cuivre, les ions cuivre (Cu2+) présents dans la solution gagnent les électrons perdus par les atomes de fer. Cela entraîne la réduction des ions Cu2+ en atomes de cuivre. Ces atomes de cuivre forment alors une couche de cuivre métallique à la surface du clou en fer.

La réaction chimique globale peut être représentée comme suit :

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

À mesure que les atomes de fer remplacent les atomes de cuivre dans le sulfate de cuivre, la couleur bleu foncé de la solution s'estompe et une couleur vert pâle de la solution de sulfate ferreux (FeSO4) est visible.