Un acide selon la définition d'Arrhenius est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, libère des ions hydrogène (H+). Ces ions hydrogène sont responsables des propriétés acides de la solution, telles que son goût aigre, sa capacité à réagir avec les métaux et sa capacité à faire rougir le papier de tournesol bleu.

Cette définition a été proposée par le chimiste suédois Svante Arrhenius à la fin des années 1800 et a constitué une avancée significative dans notre compréhension des acides et des bases. Il a fourni une manière plus précise et mesurable de définir les acides et a jeté les bases de développements ultérieurs dans le domaine de la chimie acido-basique.

Des exemples d'acides selon la définition d'Arrhenius comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3). Ces acides, lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, libèrent des ions H+, conduisant à leurs propriétés acides caractéristiques.

La définition d'Arrhenius, bien que révolutionnaire à l'époque, a été élargie et affinée au fil des ans, notamment avec l'introduction de la définition de Bronsted-Lowry et de la définition de Lewis des acides. Ces définitions fournissent des explications plus complètes du comportement acido-basique et sont couramment utilisées aux côtés de la définition d'Arrhenius en chimie moderne.