$$PV =nRT$$

où:

* \(P\) est la pression du gaz

* \(V\) est le volume du gaz

* \(n\) est le nombre de moles de gaz

* \(R\) est la constante des gaz parfaits

* \(T\) est la température du gaz

On nous donne les informations suivantes :

* \(P =1,2 ATM\)

* \(V =31 litres\)

* \(T =87 c =360 k\)

Nous pouvons utiliser la constante des gaz parfaits en unités de L * ATM / (mol * K) qui équivaut à :0,08206.

En substituant ces valeurs dans la loi des gaz parfaits, nous obtenons :

$$1,2 ATM * 31 litres =n * 0,08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$

En résolvant \(n\), nous obtenons :

$$n =1,03 moles$$

Nous avons donc 1,03 mole de gaz.