1. Acides gras :
- Les acides gras sont des acides carboxyliques à longue chaîne avec un groupe carboxyle (-COOH) à une extrémité.
- Dans les solutions aqueuses, le groupe carboxyle des acides gras peut se dissocier, libérant un ion hydrogène (H+) et formant un anion carboxylate (RCOO-).
- Cette dissociation augmente la concentration en ions H+ dans la solution, entraînant une diminution du pH.
2. Acides aminés :
- Les acides aminés sont des composés organiques qui contiennent à la fois des groupes fonctionnels aminés et carboxyles.
- Dans les solutions aqueuses, le groupe amino des acides aminés peut accepter un ion hydrogène (H+), formant un ion ammonium (RNH3+), tandis que le groupe carboxyle peut se dissocier, libérant un ion hydrogène (H+) et formant un anion carboxylate (RCOO- ).
- Selon le pH de la solution, les acides aminés peuvent agir soit comme des acides (libérant du H+), soit comme des bases (acceptant du H+). Au pH physiologique, la plupart des acides aminés existent sous forme de zwitterions, avec des charges positives et négatives.
3. Acides nucléiques :
- Les acides nucléiques, tels que l'ADN et l'ARN, sont composés de nucléotides constitués d'un sucre, d'un phosphate et d'une base azotée.
- Les groupes phosphate des acides nucléiques peuvent se dissocier, libérant des ions hydrogène (H+) et formant des groupes phosphate chargés négativement.
- Cette dissociation contribue à la charge anionique globale des acides nucléiques et entraîne une augmentation de la concentration en ions hydrogène de la solution.
En résumé, les acides gras, les acides aminés et les acides nucléiques peuvent augmenter la concentration en ions hydrogène d'une solution en raison de la présence de groupes fonctionnels acides qui peuvent libérer des ions hydrogène lors de la dissociation. Il en résulte une diminution du pH et une augmentation de l'acidité.
