Dans un composé ionique, le rapport des ions est déterminé par la nécessité de maintenir la neutralité électrique. Cela signifie que la charge positive totale des cations doit être égale à la charge négative totale des anions. Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), il y a un ion sodium (Na+) pour chaque ion chlorure (Cl-). En effet, l’ion sodium a une charge de +1, tandis que l’ion chlorure a une charge de -1.

Le rapport des ions dans un composé ionique peut être déterminé en utilisant la formule suivante :

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Rapport cations/anions =Charge de cation / Charge d'anion

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Par exemple, dans le chlorure de sodium, le rapport entre les ions sodium et les ions chlorure est de 1:1, car la charge de l’ion sodium est de +1 et la charge de l’ion chlorure est de -1.

Le rapport des ions dans un composé ionique est également influencé par la taille des ions. Les ions plus petits peuvent se regrouper plus étroitement que les ions plus gros, de sorte qu'un composé avec des ions plus petits aura un rapport cations/anions plus élevé qu'un composé avec des ions plus gros. Par exemple, le fluorure de lithium (LiF) a un rapport de 1:1, tandis que l'iodure de potassium (KI) a un rapport de 1:2. En effet, l’ion lithium est plus petit que l’ion potassium.

Le rapport des ions dans un composé ionique est un facteur important pour déterminer les propriétés du composé. Les composés avec un rapport cations/anions élevé ont tendance à être plus solubles dans l’eau que les composés avec un faible rapport cations/anions. En effet, les molécules d’eau peuvent solvater plus facilement les ions dans un composé avec un rapport cations/anions élevé.