Le zinc est un métal relativement actif et subit facilement la corrosion lorsqu'il est exposé à l'oxygène et à l'eau. La réaction du zinc avec l'oxygène et l'eau est un processus électrochimique qui implique le transfert d'électrons du zinc vers l'oxygène. La réaction globale peut être représentée comme suit :

Zn(s) + O2(g) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + H2(g)

Dans cette réaction, le zinc métallique est oxydé pour former des ions zinc (Zn2+), tandis que l'oxygène est réduit pour former des ions hydroxyde (OH-). Les ions zinc réagissent ensuite avec les ions hydroxyde pour former de l’hydroxyde de zinc, qui est un précipité gélatineux blanc. L’hydrogène gazeux produit lors de la réaction est libéré sous forme de bulles.

Le taux de corrosion du zinc dépend de plusieurs facteurs, notamment la température, l’humidité et la présence d’autres produits chimiques dans l’environnement. En général, plus la température et l’humidité sont élevées, plus le taux de corrosion est rapide. La présence d’ions chlorure (Cl-), comme ceux que l’on trouve dans l’eau de mer, peut également accélérer la corrosion du zinc.

Pour protéger le zinc de la corrosion, il est souvent recouvert d’une couche protectrice de peinture ou d’un autre produit d’étanchéité. Le zinc peut également être allié à d’autres métaux, comme le cuivre ou l’aluminium, pour améliorer sa résistance à la corrosion.