La masse molaire du tétrachlorure de carbone (CCl₄) est de 153,82 g/mol. Cela signifie que 1 mole de CCl₄ pèse 153,82 grammes.

Pour calculer le nombre de molécules dans 6,32 mg de CCl₄, nous devons d'abord convertir la masse en moles :

$$n =\frac{m}{M}$$

$$=\frac{6,32 \times 10^{-3} g}{153,82 g/mol}$$

$$=4,105 \times 10^{-5} mol$$

Nous utilisons ensuite le nombre d'Avogadro (6,022 × 10^23 molécules/mol) pour convertir les moles en molécules :

$$N =nN_A$$

$$=4,105 \times 10^{-5} mol \times 6,022 \times 10^{23} molécules/mol$$

$$=2,476 \times 10^{19} molécules$$

Par conséquent, il y a 2,476 × 10^19 molécules de tétrachlorure de carbone dans 6,32 mg de ce composé.