$$Kb =\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}$$
où Kb est la constante d'ionisation de base pour l'ammoniac, [NH4+] est la concentration en ions ammonium, [OH-] est la concentration en ions hydroxyde et [NH3] est la concentration en ammoniac.
À une concentration de 0,1 M, l'ionisation de l'ammoniac n'est pas significative et la concentration en ions ammonium et en ions hydroxyde peut être considérée comme négligeable par rapport à la concentration d'ammoniac. Par conséquent, nous pouvons simplifier l’expression de la constante d’équilibre comme suit :
$$Kb =\frac{[OH-]^2}{[NH3]}$$
En supposant une dissociation complète de l'eau, la concentration en ions hydroxyde est égale à la racine carrée du produit ionique de l'eau (Kw) :
$$[OH-] =\sqrt{Kw} =\sqrt{1.0 \times 10^{-14}} =1.0 \times 10^{-7} \ M$$
En substituant la concentration d'ions hydroxyde dans l'expression simplifiée de la constante d'équilibre, nous obtenons :
$$Kb =\frac{(1.0 \times 10^{-7})^2}{[NH3]}$$
$$[NH3] =\frac{1,0 \times 10^{-14}}{Kb} =\frac{1,0 \times 10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} =5,56 \ fois 10^{-10} \ M$$
Le pourcentage d'ionisation de l'ammoniac est calculé comme suit :
$$Pourcentage \ ionisation =\frac{[NH4+]}{[NH3] + [NH4+]} \times 100$$
Puisque la concentration en ions ammonium est négligeable par rapport à la concentration en ammoniac, nous pouvons simplifier l’expression comme suit :
$$Pourcentage \ ionisation =\frac{[NH4+]}{[NH3]} \times 100$$
En remplaçant la concentration d'ammoniac que nous avons calculée précédemment, nous obtenons :
$$Pourcentage \ ionisation =\frac{5,56 \times 10^{-10}}{0,1} \times 100 =5,56 \times 10^{-9} \%$$
Par conséquent, le pourcentage d'ionisation de l'ammoniac à une concentration de 0,1 M est d'environ 5,56 × 10^{-9} %.
