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    Quel est l’ordre approprié des points d’ébullition du plus élevé au plus bas pour un hydrocarbure, un alcool, un acide carboxylique et un ester ?
    Acide carboxylique> Alcool> Ester> Hydrocarbure

    Le point d’ébullition d’un composé est déterminé par la force des forces intermoléculaires présentes. Les acides carboxyliques ont les forces intermoléculaires les plus fortes (liaison hydrogène), suivis des alcools (liaison hydrogène), puis des esters (forces dipôle-dipôle) et enfin des hydrocarbures (forces de dispersion de Londres). Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point d’ébullition est élevé.

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