Les sphères représentant l’azote et l’oxygène sont de couleurs différentes car les deux éléments ont des structures atomiques différentes. L'azote possède sept électrons, dont six dans la coque externe, tandis que l'oxygène possède huit électrons, dont sept dans la coque externe. Cette différence de configuration électronique confère aux deux éléments des propriétés chimiques différentes, notamment des couleurs différentes.

En général, la couleur d’un objet est déterminée par la façon dont il interagit avec la lumière. Lorsque la lumière frappe un objet, une partie de la lumière est absorbée et une autre est réfléchie. La couleur de l'objet est déterminée par les longueurs d'onde de la lumière réfléchie.

Dans le cas de l’azote et de l’oxygène, la différence de configuration électronique amène les deux éléments à absorber et à réfléchir des longueurs d’onde différentes de la lumière. L'azote gazeux est incolore, tandis que l'oxygène gazeux est bleu pâle. En effet, l’azote gazeux absorbe la lumière dans les régions rouge et violette du spectre, tandis que l’oxygène gazeux absorbe la lumière dans les régions rouge et jaune du spectre.

Les différentes couleurs de l’azote et de l’oxygène se reflètent également dans leurs propriétés physiques. L'azote gazeux est un gaz incolore, inodore et insipide, plus léger que l'air. L'oxygène gazeux est un gaz incolore, inodore et insipide, légèrement plus lourd que l'air.