Pour trouver la formule empirique, nous devons déterminer le rapport en nombres entiers le plus simple des éléments du composé.

1. Convertissez les pourcentages en grammes :

- Carbone :52,17% =52,17 g

- Hydrogène :6,90% =6,90 g

- Azote :9,52% =9,52 g

- Oxygène :31,41% =31,41 g

2. Convertissez les grammes de chaque élément en taupes :

- Carbone :52,17 g / 12,01 g/mol =4,34 mol

- Hydrogène :6,90 g / 1,01 g/mol =6,84 mol

- Azote :9,52 g / 14,01 g/mol =0,68 mol

- Oxygène :31,41 g / 16,00 g/mol =1,96 mol

3. Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire pour obtenir le rapport de nombres entiers le plus simple :

- Carbone :4,34 mol / 0,68 mol ≈ 6,4

- Hydrogène :6,84 mol / 0,68 mol ≈ 10,1

- Azote :0,68 mol / 0,68 mol =1

- Oxygène :1,96 mol / 0,68 mol ≈ 2,9

4. Arrondissez les ratios aux nombres entiers les plus proches :

- Carbone :6

- Hydrogène :10

- Azote :1

- Oxygène :3

5. Écrivez la formule empirique en utilisant les rapports arrondis :

C6H10NO3