La formule empirique d'un composé contenant 60,3 pour cent de magnésium et 39,7 pour cent d'oxygène peut être déterminée comme suit :

1. Supposons un échantillon de 100 grammes du composé. Cela signifie que nous avons 60,3 grammes de magnésium et 39,7 grammes d'oxygène.

2. Convertissez les masses en taupes en utilisant les masses molaires respectives :

- Masse molaire de Mg =24,305 g/mol

- Masse molaire de O =16,00 g/mol

Moles de Mg =60,3 g / 24,305 g/mol =2,48 mol

Moles de O =39,7 g / 16,00 g/mol =2,48 mol

3. Déterminez le rapport molaire en divisant les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles :

Rapport molaire de Mg :2,48 mol / 2,48 mol =1

Rapport molaire de O :2,48 mol / 2,48 mol =1

4. Écrivez la formule empirique en utilisant les rapports molaires comme indices :

Formule empirique :MgO

Par conséquent, la formule empirique du composé est MgO.