2C14H30 (l) + 45O2 (g) -> 28CO2 (g) + 30H2O (g)

Lorsque du zinc métallique est plongé dans une solution de nitrate de cuivre (II), une réaction redox se produit. Le zinc métallique est oxydé et perd des électrons, tandis que les ions cuivre (II) sont réduits et gagnent des électrons. La réaction peut être représentée comme suit :

Zn (s) + Cu(NO3)2 (aq) -> Zn(NO3)2 (aq) + Cu (s)

Dans cette réaction, le zinc métallique agit comme un agent réducteur, donnant des électrons aux ions cuivre (II), tandis que les ions cuivre (II) agissent comme un agent oxydant, acceptant les électrons du zinc métallique.