Le sodium perd un électron et atteint une charge +1 car il possède un électron de valence de plus que le nombre de protons dans son noyau. Le nombre de protons dans un atome détermine le nombre d’électrons dont l’atome a besoin pour être électriquement neutre. Le sodium possède 11 protons, il lui faut donc 11 électrons pour être neutre. Cependant, l’électron le plus externe du sodium n’est pas retenu et peut être facilement retiré de l’atome. Lorsque le sodium perd cet électron le plus externe, il devient chargé positivement car il possède désormais un proton de plus que l’électron.

La raison pour laquelle le sodium perd son électron le plus externe est qu’il n’est pas très fortement attiré par le noyau. En effet, l’électron le plus externe est éloigné du noyau et la force d’attraction entre le noyau et l’électron diminue à mesure que la distance qui les sépare augmente. De plus, l’électron le plus externe est protégé du noyau par les autres électrons de l’atome. Cet effet de protection réduit également la force d’attraction entre le noyau et l’électron le plus externe.

En raison de ces facteurs, l’électron le plus externe du sodium est faiblement retenu et peut être facilement retiré de l’atome. Lorsque le sodium perd cet électron, il devient chargé positivement car il possède désormais un proton de plus que l’électron.