Il existe cependant quelques exceptions à cette règle. Par exemple, certains composés covalents, comme le graphite, peuvent conduire l’électricité à l’état solide grâce à la présence d’électrons délocalisés. Dans le graphite, les atomes de carbone sont disposés dans une structure de réseau hexagonal et les électrons situés dans les enveloppes externes des atomes de carbone sont libres de se déplacer dans tout le réseau. Cela permet au graphite de conduire l’électricité de la même manière que les métaux.
De plus, certains composés covalents peuvent conduire l’électricité à l’état liquide s’ils sont dissous dans un solvant polaire. Un solvant polaire est un solvant qui possède une charge partielle positive à une extrémité de la molécule et une charge partielle négative à l’autre extrémité. Lorsqu'un composé covalent est dissous dans un solvant polaire, les molécules du solvant peuvent interagir avec le composé covalent et provoquer la délocalisation des électrons. Cela peut permettre au composé de conduire l’électricité en solution.
