La force qui maintient les atomes ensemble dans les composés est appelée liaison chimique. Les liaisons chimiques se forment lorsque les atomes partagent ou transfèrent des électrons afin d’obtenir une configuration électronique plus stable. Il existe trois principaux types de liaisons chimiques :les liaisons covalentes, les liaisons ioniques et les liaisons métalliques.

* Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes ou plus partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Cela crée une forte attraction entre les atomes, car ils partagent un intérêt mutuel pour les électrons. Les liaisons covalentes sont le type de liaison chimique le plus solide.

* Les liaisons ioniques se forment lorsqu'un ou plusieurs électrons sont transférés d'un atome à un autre. Cela crée un ion chargé positivement et négativement, qui sont attirés les uns vers les autres. Les liaisons ioniques ne sont pas aussi fortes que les liaisons covalentes, mais elles restent très fortes.

* Les liaisons métalliques se forment lorsque les atomes d'un métal partagent une mer d'électrons. Cela crée une forte attraction entre les atomes, car ils sont tous attirés par le même pool d’électrons. Les liaisons métalliques ne sont pas aussi fortes que les liaisons covalentes ou ioniques, mais elles sont néanmoins suffisamment solides pour maintenir les métaux ensemble.

Le type de liaison chimique qui se forme entre deux atomes dépend de l’électronégativité des atomes. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Plus la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, plus il est probable qu’une liaison ionique se forme. Si la différence d’électronégativité est faible, une liaison covalente se formera probablement.