Les éléments du groupe 16 possèdent tous six électrons de valence. Cela signifie qu’ils peuvent tous former des liaisons covalentes avec d’autres atomes en partageant leurs électrons de valence. Ils peuvent également former des liaisons ioniques en perdant ou en gagnant des électrons.
La similarité du nombre d’électrons de valence parmi les éléments du groupe 16 leur confère des propriétés chimiques similaires, telles que :
* Ils sont tous non métalliques.
* Ils ont tous de faibles électronégativités.
* Ils forment tous des liaisons covalentes avec d'autres atomes.
* Ils peuvent tous former des liaisons ioniques en perdant ou en gagnant des électrons.
* Ils réagissent tous avec l'oxygène pour former des oxydes.
* Ils réagissent tous avec l'hydrogène pour former des hydrures.
Les éléments du groupe 16 sont :
* Oxygène (O)
* Soufre (S)
* Sélénium (Se)
* Tellure (Te)
*Polonium (Po)
Ces éléments sont tous utilisés dans diverses applications, telles que :
* L'oxygène est utilisé dans la production d'acier, de plastiques et d'engrais.
* Le soufre est utilisé dans la production d'acide sulfurique, utilisé dans diverses industries, telles que l'industrie des engrais et l'industrie pétrolière.
* Le sélénium est utilisé dans la production de semi-conducteurs et de cellules solaires.
* Le tellure est utilisé dans la production de semi-conducteurs et d'alliages.
* Le polonium est utilisé comme source de particules alpha dans les centrales nucléaires et dans les applications médicales.
