Afin d'équilibrer une équation chimique, des coefficients sont ajoutés aux réactifs et aux produits. Ces coefficients représentent le nombre relatif de moles de chaque substance impliquée dans la réaction. En ajustant les coefficients, l’équation peut montrer que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
Par exemple, considérons l’équation chimique déséquilibrée suivante :
$$2H_2 + O_2 → H_2O$$
Dans cette équation, il y a deux moles d’hydrogène gazeux (H2) sur le côté gauche de l’équation, mais une seule mole d’eau (H2O) sur le côté droit. Cela signifie que l’équation n’est pas équilibrée. Afin d’équilibrer l’équation, il faut ajouter un coefficient de 2 à la molécule d’eau :
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
Maintenant, l’équation est équilibrée car il y a deux moles d’atomes d’hydrogène des deux côtés de l’équation et deux moles d’atomes d’oxygène des deux côtés de l’équation.
L’équilibrage des équations chimiques est important car il nous permet de prédire avec précision les produits d’une réaction chimique et de calculer la quantité de chaque produit qui sera produite.
