Lorsque l’eau et le nitrate d’ammonium sont mélangés, la température diminue car la réaction est endothermique. Cela signifie que la réaction absorbe la chaleur de l’environnement pour se poursuivre. La chaleur est absorbée pour rompre les liaisons dans les réactifs (eau et nitrate d'ammonium) et former de nouvelles liaisons dans les produits (solution de nitrate d'ammonium). Globalement, la réaction entraîne une diminution de la température.

Voici l’équation chimique de la réaction entre l’eau et le nitrate d’ammonium :

NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (aq)

Comme vous pouvez le voir sur l’équation, les réactifs (nitrate d’ammonium et eau) sont du côté gauche de l’équation et les produits (solution de nitrate d’ammonium) sont du côté droit. La chaleur est absorbée de l'environnement afin de rompre les liaisons dans les réactifs et de former de nouvelles liaisons dans les produits.

Le changement d'enthalpie de cette réaction est positif, ce qui signifie que la réaction est endothermique. Le changement d'enthalpie est la quantité de chaleur absorbée ou libérée par une réaction. Dans ce cas, le changement d’enthalpie est positif, ce qui signifie que la réaction absorbe la chaleur de l’environnement.

La diminution de température observée lors du mélange de l’eau et du nitrate d’ammonium est due au fait que la réaction est endothermique. La chaleur absorbée de l'environnement afin de rompre les liaisons dans les réactifs et de former de nouvelles liaisons dans les produits entraîne une diminution de la température.