Acides
Lorsqu’un acide est dissous dans l’eau, il donne un ion hydrogène (H+) à la molécule d’eau. Cette réaction peut être représentée comme suit :
HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)
où HA représente l'acide, H2O représente l'eau, H3O+ représente l'ion hydronium et A- représente l'anion de l'acide.
L'ion hydronium est responsable du goût aigre des acides et de leur capacité à réagir avec les métaux et les bases.
Bases
Lorsqu’une base est dissoute dans l’eau, elle accepte un ion hydrogène (H+) de la molécule d’eau. Cette réaction peut être représentée comme suit :
B(aq) + H2O(l) → HB+(aq) + OH-(aq)
où B représente la base, H2O représente l'eau, HB+ représente l'acide conjugué de la base et OH- représente l'ion hydroxyde.
L'ion hydroxyde est responsable du goût amer des bases et de leur capacité à réagir avec les acides et les sels métalliques.
Comparer les acides et les bases
Le tableau suivant résume les principales différences entre les acides et les bases :
| Propriété | Acide | Socle |
|---|---|---|
| Ion produit | Ion hydronium (H3O+) | Ion hydroxyde (OH-) |
| Goût | Aigre | Amer |
| Réaction avec les métaux | Réagir pour produire de l'hydrogène gazeux | Réagir pour former des sels métalliques |
| Réaction avec des bases | Réagir pour former de l'eau | Réagir pour former des sels et de l'eau |
Réactions de neutralisation
Lorsqu’un acide et une base sont mélangés dans les bonnes proportions, ils subissent une réaction de neutralisation. Cette réaction entraîne la formation d'eau et d'un sel. Le sel est composé du cation de la base et de l’anion de l’acide.
Les réactions de neutralisation sont importantes dans divers processus chimiques, tels que la production d'engrais, la fabrication de papier et le traitement des eaux usées.
