L’équation chimique globale de la réaction est la suivante :
```
2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)
```
Au cours de cette réaction, les atomes de sodium perdent leur électron le plus externe (1 électron de valence) et les atomes de brome gagnent chacun un électron pour obtenir une configuration électronique stable. Cela entraîne la formation d’ions sodium chargés positivement (Na+) et d’ions bromure chargés négativement (Br-).
L’attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement et les ions bromure chargés négativement maintient le composé bromure de sodium ensemble, formant un composé ionique solide.
La réaction est hautement exothermique, libérant une quantité importante d’énergie sous forme de chaleur et de lumière. En effet, l’énergie libérée lorsque les atomes de sodium perdent des électrons et que les atomes de brome en gagnent est supérieure à l’énergie nécessaire pour rompre les liaisons dans les matières premières.
En résumé, lorsque le sodium réagit avec le brome, il subit une réaction de synthèse pour former du bromure de sodium, libérant de la chaleur et de la lumière.
