Le pH d'une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité et est défini comme le logarithme négatif (base 10) de la concentration en ions hydrogène ([H+]). Mathématiquement, cela peut s'exprimer comme suit :

pH =-log10[H+]

- Cette définition implique l'utilisation d'un pH-mètre, instrument qui mesure le potentiel électrique généré par la différence de concentration en ions hydrogène entre une électrode de référence et une électrode de verre (l'électrode pH).

- L'électrode en verre est sensible aux ions hydrogène, et la différence de potentiel entre les deux électrodes est directement proportionnelle au logarithme de la concentration en ions hydrogène.

- Pour déterminer le pH d'une solution, le pH-mètre est calibré à l'aide de solutions étalons de pH connu, puis la différence de potentiel entre les électrodes est mesurée lorsque l'électrode pH est immergée dans la solution d'intérêt.

- La différence de potentiel mesurée est convertie en valeur pH à l'aide des données d'étalonnage.

Pour des mesures de pH précises, il est essentiel d'utiliser des pH-mètres et des électrodes correctement calibrés, d'employer des techniques appropriées (telles que la compensation de température) et de suivre des protocoles standardisés pour garantir l'exactitude et la fiabilité.