La réaction entre le sodium (Na) et l'hydrogène (H2) entraîne la formation d'hydrure de sodium (NaH). Cette réaction est un exemple de réaction métal-non-métal, dans laquelle le sodium métallique hautement réactif perd des électrons au profit de l'hydrogène gazeux hautement électronégatif. L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :

Na + 1/2 H2 -> NaH

Dans cette équation, un atome de sodium réagit avec une demi-molécule d’hydrogène gazeux pour produire une molécule d’hydrure de sodium. La réaction se produit généralement à des températures élevées et peut libérer de la chaleur et de la lumière, ce qui en fait une réaction exothermique.

Lorsque le sodium métallique est mis en contact avec de l’hydrogène gazeux dans des conditions appropriées, les atomes de sodium perdent facilement leur électron le plus externe au profit des molécules d’hydrogène. Cela entraîne la formation d’ions sodium chargés positivement (Na+) et d’ions hydrogène chargés négativement (H-). L'attraction électrostatique entre ces ions conduit à la formation de liaisons ioniques, aboutissant à la formation d'hydrure de sodium (NaH).

L'hydrure de sodium est une substance cristalline blanche ou incolore hautement réactive. C'est un composé ionique, avec des cations sodium (Na+) et des anions hydrure (H-). NaH est souvent utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions chimiques, notamment en synthèse organique. Il est également couramment utilisé comme source d’hydrogène gazeux dans certains processus industriels.