Lorsqu'un acide se dissout dans l'eau, il donne un ion hydrogène (H+) à l'eau, tandis qu'une base donne un ion hydroxyde (OH-). L'étendue de la dissociation ou de l'ionisation est mesurée par la constante de dissociation acide ou basique, Ka ou Kb, respectivement.
Pour un acide, la constante de dissociation acide (Ka) est définie comme le rapport entre la concentration d’ions hydronium (H3O+) produits et la concentration d’acide non dissocié (HA) à l’équilibre. Une valeur Ka plus élevée indique un acide plus fort, car cela signifie que l'acide se dissocie plus complètement, ce qui entraîne une concentration plus élevée d'ions H3O+.
De même, pour une base, la constante de dissociation de la base (Kb) est définie comme le rapport de la concentration en ions hydroxyde (OH-) produits à la concentration de la base non dissociée (B) à l'équilibre. Une valeur Kb plus élevée indique une base plus forte puisque cela signifie que la base se dissocie plus complètement, ce qui entraîne une concentration plus élevée d'ions OH-.
En résumé, la force d’un acide ou d’une base est déterminée par la façon dont il se dissocie ou s’ionise dans l’eau. Les acides et les bases plus forts se dissocient plus complètement, ce qui entraîne respectivement des concentrations plus élevées d'ions H3O+ ou OH-. L'étendue de la dissociation est quantifiée par la constante de dissociation acide ou basique, Ka ou Kb.
