Les énergies de liaison (enthalpies) sont dans l'ordre :covalent> hydrogène> ionique.
Les liaisons covalentes sont généralement plus fortes que les liaisons hydrogène, mais des exceptions peuvent survenir.
Par exemple, dans certains cas, les liaisons hydrogène sont connues pour être plus fortes que certains types de liaisons covalentes, comme celles formées entre le carbone et l’oxygène.
La force d'une liaison hydrogène est déterminée par divers facteurs, notamment l'électronégativité des atomes impliqués, la distance entre l'atome d'hydrogène et l'atome électronégatif et le nombre de liaisons hydrogène formées entre les molécules.
Dans les liaisons covalentes, les électrons sont partagés entre les atomes, ce qui entraîne une attraction plus forte et une énergie de liaison plus élevée, tandis que les liaisons hydrogène se forment lorsqu'un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome électronégatif est attiré par un autre atome électronégatif, formant ainsi une liaison intermoléculaire supplémentaire.
Bien que les liaisons hydrogène puissent être assez fortes, elles sont généralement plus faibles que les liaisons covalentes car ce sont des interactions non covalentes.
Dans une liaison hydrogène, l'atome d'hydrogène est attiré vers un atome électronégatif comme l'azote, l'oxygène ou le fluor, par le biais d'interactions électrostatiques, conduisant à des charges partielles positives et partielles négatives sur les atomes participants.
Ces liaisons résultent d'interactions dipôle-dipôle ou d'interactions électrostatiques entre les régions de charges opposées. Dans les liaisons covalentes, les électrons sont localisés entre les atomes, créant ainsi une liaison plus forte.
