Les liaisons hydrogène sont généralement plus fortes que les liaisons coordonnées. Les liaisons hydrogène se forment entre un atome d'hydrogène et un atome électronégatif tel que l'azote, l'oxygène ou le fluor. L'atome électronégatif attire les électrons de la liaison hydrogène, créant une charge partielle positive sur l'atome d'hydrogène et une charge partielle négative sur l'atome électronégatif. Cette attraction électrostatique est ce qui maintient la liaison hydrogène.

Les liaisons de coordonnées, également appelées liaisons datives, se forment lorsqu'un atome fait don d'une paire d'électrons à un autre atome. L’atome qui donne les électrons s’appelle la base de Lewis, et l’atome qui accepte les électrons s’appelle l’acide de Lewis. Les liaisons de coordonnées sont plus faibles que les liaisons hydrogène car l’attraction électrostatique entre les deux atomes est plus faible. En effet, les électrons d’une liaison coordonnée ne sont pas partagés également entre les deux atomes, comme ils le sont dans une liaison hydrogène.

En général, les liaisons hydrogène sont environ 10 fois plus fortes que les liaisons coordonnées. Cependant, la force d’une liaison hydrogène ou d’une liaison de coordination peut varier en fonction des atomes spécifiques impliqués.