En chimie, une équation ionique nette est une équation qui montre uniquement les espèces impliquées dans la réaction chimique, à l'exclusion des ions spectateurs. Les ions spectateurs sont des ions qui ne participent pas à la réaction et ne changent pas au cours de la réaction.

Pour écrire une équation ionique nette, écrivez d’abord l’équation moléculaire équilibrée. Ensuite, identifiez les ions spectateurs et supprimez-les de l’équation. Enfin, écrivez les coefficients des réactifs et des produits afin que l’équation soit équilibrée.

Par exemple, considérons la réaction suivante :

$$BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)$$

Les ions spectateurs dans cette réaction sont le sodium et le chlorure. Ils ne participent pas à la réaction et ne changent pas au cours de la réaction. L’équation ionique nette de cette réaction est :

$$Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) → BaSO_4(s)$$

Le changement ionique net pour cette réaction est la formation de sulfate de baryum à partir des ions baryum et sulfate.