Point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Le point d’ébullition d’un liquide est influencé par plusieurs facteurs, notamment les forces intermoléculaires, le poids moléculaire et la pression atmosphérique.

H2O a un point d'ébullition plus élevé (100°C) que HF (20°C) en raison de la présence d’une liaison hydrogène plus forte dans H2O.

- Liaison hydrogène est un type de force intermoléculaire qui se produit entre des molécules avec un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène ou le fluor.

- Dans H2O, l'atome d'oxygène est hautement électronégatif, ce qui crée une forte charge partielle positive sur les atomes d'hydrogène. Cela permet aux atomes d’hydrogène de former des liaisons hydrogène avec les paires libres d’électrons des atomes d’oxygène des molécules d’eau voisines.

- En revanche, le HF a une liaison hydrogène plus faible car l'électronégativité du fluor n'est pas aussi forte que celle de l'oxygène. La liaison hydrogène-fluor est plus covalente et la charge partielle positive sur l'atome d'hydrogène est plus petite. Cela entraîne une liaison hydrogène plus faible entre les molécules HF.

La liaison hydrogène plus forte dans H2O conduit à un point d’ébullition plus élevé car il faut plus d’énergie pour rompre les liaisons hydrogène et convertir l’eau liquide en vapeur.