Dans le cas des liaisons hydrogène entre les molécules HF, l’électronégativité du fluor est la plus élevée parmi les halogènes, ce qui signifie qu’il exerce la plus forte attraction pour les électrons. Cela crée une forte charge positive partielle sur l’atome d’hydrogène de HF, qui à son tour peut former une liaison hydrogène plus forte avec la paire d’électrons libres d’un autre atome de fluor.
En comparaison, les molécules HBr et HI ont respectivement des atomes de brome et d’iode électronégatifs plus faibles. Cela se traduit par une charge positive partielle plus faible sur l’atome d’hydrogène, conduisant à des liaisons hydrogène plus faibles.
De plus, la plus petite taille de l’atome de fluor dans HF permet une plus grande proximité entre les atomes d’hydrogène et de fluor, renforçant ainsi la liaison hydrogène.
De plus, la polarité de la liaison H-F est supérieure à celle des liaisons H-Br et H-I en raison de la différence d'électronégativité plus élevée entre l'hydrogène et le fluor. Cette polarité accrue permet des interactions électrostatiques plus fortes entre le donneur et l'accepteur de liaison hydrogène, ce qui entraîne une liaison hydrogène plus forte.
Par conséquent, la combinaison d’une électronégativité élevée, d’une petite taille moléculaire et d’une polarité de liaison élevée contribue à des liaisons hydrogène plus fortes entre les molécules HF par rapport aux molécules HBr et HI.
