L'acidité d'un composé est déterminée par la stabilité de sa base conjuguée. Plus la base conjuguée est stable, plus le composé est acide. La base conjuguée d’un alcool est un ion alcoxyde, qui est un atome d’oxygène chargé négativement. L’atome d’oxygène dans un ion alcoxyde est plus électronégatif que l’atome d’azote dans une molécule d’ammoniac. Cela signifie que l’atome d’oxygène dans un ion alcoxyde peut retenir la charge négative plus étroitement que l’atome d’azote dans une molécule d’ammoniac. Plus la charge négative est maintenue étroitement, plus la base conjuguée est stable et plus le composé est acide.
Par conséquent, les alcools sont moins acides que l’ammoniac car la base conjuguée d’un alcool est moins stable que la base conjuguée de l’ammoniac.
