La loi de conservation de la masse : Selon la loi de Dalton, la masse ne peut être ni créée ni détruite par une réaction chimique. La masse totale des produits d’une réaction est égale à la masse totale des réactifs.
La loi des proportions définies : La loi de Dalton stipule que lorsque deux éléments se combinent pour former un composé, ils le font toujours dans une proportion de masse fixe et définie. Cette loi soutient l’idée selon laquelle les atomes de différents éléments ont des masses différentes.
Proportions multiples : Dalton a observé que lorsque deux éléments forment plus d’un composé, les masses d’un élément qui se combinent avec une masse fixe de l’autre élément sont dans un simple rapport de nombres entiers. Ce concept a permis d'expliquer pourquoi les éléments se combinent dans des proportions spécifiques pour former différents composés.
Symboles atomiques : Dalton a introduit l'utilisation de symboles simples pour représenter différents éléments. Ces symboles, tels que « O » pour l’oxygène et « H » pour l’hydrogène, facilitaient l’écriture de formules chimiques et la communication sur les composés.
Formules empiriques : Les travaux de Dalton sur les poids atomiques et les proportions multiples ont conduit au développement de formules empiriques, qui représentent les rapports entiers les plus simples des éléments présents dans un composé.
Les contributions de Dalton à la compréhension de l’atome ont jeté les bases de la chimie moderne. Sa théorie et ses lois ont fourni un cadre pour comprendre la composition et le comportement de la matière, ouvrant la voie à de nouveaux progrès scientifiques dans le domaine de la chimie.
