2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Dans cette réaction, l'aluminium métallique (Al) réagit avec l'acide sulfurique (H2SO4) pour former du sulfate d'aluminium (Al2(SO4)3) et de l'hydrogène gazeux (H2). La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur.
Voici une explication étape par étape de la réaction :
1. Initialement, l’aluminium métallique solide (Al) se présente sous sa forme élémentaire.
2. Lorsque l'aluminium entre en contact avec l'acide sulfurique aqueux (H2SO4), il subit une réaction d'oxydo-réduction.
3. L’aluminium agit comme agent réducteur, ce qui signifie qu’il perd des électrons et s’oxyde d’un état neutre à un état d’oxydation +3.
4. D'autre part, les ions hydrogène (H+) de l'acide sulfurique agissent comme agent oxydant, acceptant les électrons et passant d'un état d'oxydation +1 à un état d'oxydation 0.
5. À la suite du transfert d'électrons, les atomes d'aluminium se combinent avec les ions sulfate (SO4^2-) de l'acide sulfurique pour former du sulfate d'aluminium [Al2(SO4)3].
6. Simultanément, de l’hydrogène gazeux (H2) est produit comme sous-produit de la réaction. Les atomes d'hydrogène formés par la réduction des ions hydrogène se combinent pour former des molécules d'hydrogène diatomiques (H2).
Dans l’ensemble, la réaction implique l’oxydation de l’aluminium et la réduction des ions hydrogène, conduisant à la formation de sulfate d’aluminium et d’hydrogène gazeux.
