L'indice d'oxydation, également connu sous le nom d'état d'oxydation, décrit le degré auquel un atome a gagné ou perdu des électrons dans un composé chimique. Lorsqu’un élément reçoit un nombre d’oxydation de 2, cela signifie que l’atome a perdu deux électrons. Cette perte d’électrons entraîne une charge positive sur l’atome.

Par exemple, considérons le composé oxyde de magnésium (MgO). Dans ce composé, le magnésium a un indice d’oxydation de 2, tandis que l’oxygène a un indice d’oxydation de -2. Cela signifie que chaque atome de magnésium a perdu deux électrons, qui ont été transférés aux atomes d'oxygène pour former des ions oxyde (O2-).

Le nombre d'oxydation d'un élément dans un composé est déterminé en considérant l'électronégativité des atomes impliqués. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. En général, plus un atome est électronégatif, plus sa capacité à attirer les électrons est grande.

Dans le cas du MgO, l’oxygène est plus électronégatif que le magnésium. Cela signifie que les atomes d’oxygène attirent plus fortement les électrons que les atomes de magnésium. En conséquence, les atomes de magnésium perdent des électrons au profit des atomes d’oxygène, entraînant la formation d’ions Mg2+ et O2-.

Il est important de noter que le nombre d'oxydation d'un élément ne correspond pas nécessairement à sa charge formelle. Les charges formelles sont attribuées aux atomes d'une molécule sur la base de l'hypothèse que les électrons sont partagés également entre les atomes. Dans certains cas, le nombre d’oxydation et la charge formelle d’un atome peuvent être identiques, alors que dans d’autres cas, ils peuvent différer.